Zwischenmolekulare Kräfte (ZMK)

  • 01.7 Struktur und Eigenschaften der Alkane

    1.7 Struktur und Eigenschaften der Alkane

    1.7.1 Bindungsverhältnisse

    a) Bindungsverhältnisse im Molekül lassen bestimmte chemische Verhalten voraussagen:

    • sehr starke Einfachbindung
    →   reaktionsträge
    • fast unpolare Atombindung 

    →   normalerweise keine Reaktion als Säure (auch keine Eigenprotolyse), da kein Proton abgespalten wird.

    →   bei starken Erhitzen bzw. starkem Angriff kommt es zur symmetrischen (radikalischen, homolytischen) Spaltung der Bindung.
    • keine freien Elektronenpaare
    →   kann nicht als Base reagieren (kann ja kein Proton aufnehmen)
    • keine Elektronenpaarlücke
    →   kann nicht als nucleophiles Teilchen reagieren

     

    b) Bindungen bzw. Kräfte zwischen den Molekülen (ZMKs) sind verantwortlich für die physikalische Eigenschaften (Siedetemperatur, Schmelztemperatur, Löslichkeit, etc.)

    • nur van-der-Waalskräfte
    • keine Wasserstoffbrücken
    • keine Dipol-Dipol-Wechselwirkungen 
    • Siedepunkt ist niedrig (steigt mit der Molekülgröße)
    • Schmelzpunkt ist niedrig (steigt mit der Molekülgröße)
    • Löslichkeit: schlecht mit Stoffen in denen starke Wasserstoffbrücken vorliegen
    • Löslichkeit: schlecht mit polaren Stoffen
    • Alkane lösen keine Salze, da sie keine Solvationshüllen ausbilden 

    Alkane sind typisch unpolare Stoffe (hydrophob, wassermeidend).