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Chemie
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Themen
08. Klasse
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1 Stoffe und ihre Eigenschaften
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01 Eigenschaften, Dichte und Dichtebestimmung
02 Atommodell nach Dalton - Kugelteilchenmodell
03 Aggregatzustände und Kugelteilchenmodell
04 Brownsche Molekularbewegung, Diffusion und Lösungen
05 Stoffklassen, Reinstoffe, Gemische
2. Die chemische Reaktion
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01 Eisen reagiert mit Schwefel
02 Chemische Reaktion und Energie
04 Rückgewinnung von Metallen
05 Aktivierungsenergie
03 Weitere Metalle + Schwefel
3. Elemente und Verbindungen
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01 Element, Verbindung, Synthese und Analyse
4. Quantitative Beziehungen
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01 Quantitative Gesetze
02 Atommasse
03 Avogadro-Konstante, Stoffmenge und Teilchenanzahl
04 Molare Masse
05 Verhältnisformel
06 Moleküle
07 Bedeutung von chemischen Formeln
08 Übungsaufgaben
5. Der Atombau und weitere Kap.
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01 Einleitung
02 Elementarteilchen - Protonen, Neutronen, Elektronen
03 Atomkern und Atomhülle und Nils Bohr
04 Kugelwolkenmodell (KWM) und Pauli-Prinzip
05 Periodensystem der Elemente (PSE)
06 Edelgasregel - Oktettregel
07 Atombindung
08 Ionenbindung
09. Klasse
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1. Vom Atombau bis ZMKs
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01 Einleitung
02 Elementarteilchen: Protonen, Neutronen, Elektronen
03 Atomkern, Atomhülle und Nils Bohr
04 Kugelwolkenmodell (KWM) und Pauli-Prinzip
05 Periodensystem der Elemente (PSE)
06 Edelgasregel und Oktettregel
07 Atombindungen und Elektronegativität (EN)
08 Ionenbindung
2. Redoxreaktionen
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1. Magnesium und Sauerstoff
1.2 Natrium + Chlor
1.3 Neue Definitionen
1.4 Aluminium reagiert mit Brom
1.5 Ionenladungen und Formeln von Ionenverbindungen
2 Bildung von Ionenverbindungen mit Nebengruppenelementen
3 Redoxreaktionen mit Molekülen - Oxidationszahlen
3. Säure-Base-Reaktionen
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Säure-Base-Reaktionen (Protolyse-Reaktionen)
2 Reaktion von Chlorwasserstoff-Gas mit Ammoniak-Gas
3 Reaktion von festem Ammoniumchlorid und festem Natriumhydroxid
4 Allgemeine Säure-Base-Definition nach Brønsted (1923)
5 Stärke von Säuren und Basen
6 Chlorwasserstoff-Gas und Wasser
7 Konzentration
10. Klasse
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1. Alkane
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1.1 Methan
1.4 Butan
1.5 Homologe Reihe der Alkane
1.6 Genfer Nomenklatur der Alkane
1.6 Übungen zur Nomenklatur
1.7 Eigenschaften der Alkane
1.8 Angriffsfreudige Teilchen
1.9 Radikalische Subsitution - Bildung von Halogenalkane
2. Alkene
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2.1 Ethen
2.1.5 Nachweis von Alkenen (Mehrfachbindungen)
2.1.6 Isomerien von Alkenen
2.2 Nomenklatur der Alkene
2.3 Katalytische Hydrierung
2.4 Vergleich: Ethen – Ethan
3. Alkine
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3.1 Ethin (Acetylen)
3.1.3 Herstellung
3.2 Reaktionstyp bei Alkinen
5 Alkohole - Alkanole
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5.1 Ethanol
5.1.3 Formelermittlung von Ethanol
5.1.3 Formelermittlung von Ethanol - Teil II
5.1.4 Versuch Ethanol reagiert mit Alkalimetall
5.1.5 Induktiver Effekt
5.2 Homologe Reihe der Alkohole, Alkanole
1. und 2. Jahrgangsstufe
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Energetik - Thermodynamik
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1 Systeme
2 Energieerhaltungssatz
3 Innere Energie – U
4 Volumenarbeit - W
5 Reaktionswärme – Q
6 Wärmekapazität
7 Kalorimetrie
7.2 Bestimmung der Neutralisationsenthalpie
8 Enthalpie - H
8.2 Endotherme Reaktionen
8.3 Molare Standard-Bildungsenthalpie
8.6 Satz von Hess
8.6 Satz von Hess - Teil II
9 Bindungsenthalpien
9.2 Gitterenergien – Born-Haber-Kreispozess
10 Heizwert und Brennwert
11 Entropie – S
11.2 Die molare Standard-Entropie
12 Gibbs Energie – G
12.1 Gibbs-Helmholtz: Beispiele
13 Metastabile Zustände
14 Zusammenfassung
Gleichgewichtsreaktionen
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01 Umkehrbare Reaktionen
01.2 Beispiel Calciumhydroxid
2 Gleichgewichtsreaktionen
2.3 Modellexperiment - Stechheberversuch
2.4 Merkmale eines chemischen Gleichgewichts
2.5 Estergleichgewicht
2.6 und 2.7 Schreibweise und Kollisionsmodell
2.9 Benzoesäure-Gleichgewicht
2.10 Verschiebung des Gleichgewichts
2.11 Prinzip von Le Chatelier
2.12 Massenwirkungsgesetz (MWG)
2.13.2 Ermittlung der GG-Konstante Kc
2.14 Berechnungen zum Massenwirkungsgesetz
2.15 Die Ammoniaksynthese
Säure-Base-Reaktionen
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1. Autoprotolyse des Wassers
2. Der pH-Wert
3 Protolyse-Reaktionen
3.2 Ammoniak-Gas + Wasser
3.3 Neutralisation
3.4 Mehrprotonige Säuren
3.5 Stärke von Säuren und Basen
4 Stärke von Säuren und Basen
4.2 Basestärke: der pKB-Wert
4.4 pH-Wert unterschiedlich starke Säuren
4.5 Säure-Base-Reaktionen in Salzlösungen
4.6 Zusammenfassung
5 Indikatoren
6 Säure-Base-Titration
7 Pufferlösung
Naturstoffe
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01 Isomerie
02 Fischer-Projektion
03 Optische Aktivität, Polarimeter und Racemat
04 Kohlenhydrate eine Übersicht
04.1 Monosaccharide - Glucose
04.1 Halbacetalbildung
04.1 Ringstruktur der Monosaccharide
04.1 Systematik der Namensgebung
04.1 Fructose und Keto-Enol-Tautomerie
04.1 Reaktionen der Monosaccharide
04.1 Glycosidbindung - Vollacetal
04.2 Disaccharide
04.2 Saccharose
04.3 Polysaccharide - Amylose
04.3 Cellulose
Naturstoffe II
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5 Proteine
5.1.6 Aminosäure sind Ampholyte
5.1.7 Isoelektrischer Punkt
5.1.9 Nachweisreaktionen
5.2 Peptide
5.2.4 Einteilung der Peptide
5.3 Eiweiße
5.3.4 Primärstruktur
5.3.11 Enzyme
6 Nucleinsäure
7 Lipide
Cycloalkane und Aromaten
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1 Cycloalkane
2 Aromaten
2.2 Hückel-Regel
2.3 Nomenklatur
2.4 Heteroaromaten
2.5.4 Friedel-Crafts-Alkylierung
2.6 Phenole
2.7 Anilin
2.5 Benzolderivate durch elektrophile Substitution
Elektrochemie - Übersicht
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1 Freiwillig ablaufende Reaktionen
1 Freiwillig ablaufende Reaktionen Teil b
1.2 Erstellung einer Redoxreihe
1.2 Wiederholung Oxidationszahlen
1.3 Stellung von H2/2 H+
1.4 Weitere Redoxreaktionen
2 Elektrochemische Zellen
2 Metallische Bindung
2.2 Standardelektrodenpotential und NHE
2.3.1 Standardelektronenpotential von Kupfer
2.4 Die elektromotorische Kraft (EMK)
2.5 Elektrochemische Spannungsreihe der Metalle
2.5.1 Standardelektrodenpotential der Chlorknallgaszelle
2.5.2 Anwendung der Spannungsreihe
2.5.3 Zusammenfassung wichtiger Begriffe
2.6 Konzentrationszelle
2.7 Nernst-Gleichung
3 Elektrolyse
3.3 Zersetzungsspannung
Elektrochemie II - Anwendungen
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4 Anwendungen - 4.1 Volta-Element
4.2 Bleiakkumulator
4.3 Brennstoffzelle
4.4 Weitere Batterien
4.4.2 Alkali – Mangan-Batterie
4.5 Akkumulatoren
4.6 Herstellung von Stoffen mit Hilfe von erzwungene Redoxreaktionen
4.6.2 Die elektrolytische Raffination von Kupfer
4.7 Korrosion
4.7.3 Beispiele für Elektrochemische Korrosionen
4.7.4 Einfluss von Kohlenstoffdioxid auf die Korrosion
4.7.5 Sauerstoff-Korrosion – Rosten von Eisen
4.7.6 Korrosionsschutz
PSE
Biologie
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Themen
9. Klasse
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1.1 Zellwachstum bis Zellzyklus
1.3 Mitose
1. und 2. Jahrgangsstufe
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Exkurs: Fotosynthese
NWT
Software & Tutorials
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Chemsketch-Tutorial
OpenOffice - Writer - Tutorial
HTML5-Spielwiese
HTML5-Spielwiese Teil 2
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03 Weitere Metalle reagieren mit Schwefel
Themen der 8. Klasse
1. und 2. Jahrgangsstufe
2 Die chemische Reaktion
1 Stoffe und ihre Eigenschaften
Reduktionsmittel
Carbonyle
Hydrolyse
Gleichgewichtsreaktionen
Chlorid-Ion
Nitrierung
Additionsreaktion
Nomenklatur
Oxonium-Ion
Verhältnisformel
Periodensystem der Elemente
Stöchiometrisches Rechnen
Aromaten
Schwefelsäure
Organische Chemie
Säurestärke
Nitrobenzol
Henderson-Hasselbalch-Gleichung
Protolyse-Schema
Elektrochemie/Abscheidungspotential
