Zwischenmolekulare Kräfte (ZMK)

01.7 Struktur und Eigenschaften der Alkane

1.7 Struktur und Eigenschaften der Alkane

1.7.1 Bindungsverhältnisse

a) Bindungsverhältnisse im Molekül lassen bestimmte chemische Verhalten voraussagen:

sehr starke Einfachbindung	→ reaktionsträge
fast unpolare Atombindung	→ normalerweise keine Reaktion als Säure (auch keine Eigenprotolyse), da kein Proton abgespalten wird. → bei starken Erhitzen bzw. starkem Angriff kommt es zur symmetrischen (radikalischen, homolytischen) Spaltung der Bindung.
keine freien Elektronenpaare	→ kann nicht als Base reagieren (kann ja kein Proton aufnehmen)
keine Elektronenpaarlücke	→ kann nicht als nucleophiles Teilchen reagieren

b) Bindungen bzw. Kräfte zwischen den Molekülen (ZMKs) sind verantwortlich für die physikalische Eigenschaften (Siedetemperatur, Schmelztemperatur, Löslichkeit, etc.)

nur van-der-Waalskräfte
keine Wasserstoffbrücken
keine Dipol-Dipol-Wechselwirkungen

Siedepunkt ist niedrig (steigt mit der Molekülgröße)
Schmelzpunkt ist niedrig (steigt mit der Molekülgröße)
Löslichkeit: schlecht mit Stoffen in denen starke Wasserstoffbrücken vorliegen
Löslichkeit: schlecht mit polaren Stoffen
Alkane lösen keine Salze, da sie keine Solvationshüllen ausbilden

Alkane sind typisch unpolare Stoffe (hydrophob, wassermeidend).

5.2.6 Mehrwertige Alkohole

Erlenmeyer-Regel: Die Erlenmeyer-Regel besagt, dass nicht mehr als eine Hydroxylgruppe an einem Kohlenstoffatom sitzen darf. Versucht man trotzdem zwei Hydroxylgruppen an ein Kohlenstoffatom zu binden, so spaltet sich Wasser ab und es bildet sich eine Carbonylverbindung.

Aus Gründen der Erlenmeyer-Regel kann es z.B. kein 1,1-Di-Hydroxy-Methanol geben. Was passiert, wenn man es trotzdem versucht wird in einem späteren Kapitel erklärt.

Der einfachste mehrwertige Alkohol ist Ethandiol ("Glykol").