1.7 Struktur und Eigenschaften der Alkane
1.7.1 Bindungsverhältnisse
a) Bindungsverhältnisse im Molekül lassen bestimmte chemische Verhalten voraussagen:
- sehr starke Einfachbindung
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→ reaktionsträge |
- fast unpolare Atombindung
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→ normalerweise keine Reaktion als Säure (auch keine Eigenprotolyse), da kein Proton abgespalten wird.
→ bei starken Erhitzen bzw. starkem Angriff kommt es zur symmetrischen (radikalischen, homolytischen) Spaltung der Bindung. |
- keine freien Elektronenpaare
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→ kann nicht als Base reagieren (kann ja kein Proton aufnehmen) |
- keine Elektronenpaarlücke
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→ kann nicht als nucleophiles Teilchen reagieren |
b) Bindungen bzw. Kräfte zwischen den Molekülen (ZMKs) sind verantwortlich für die physikalische Eigenschaften (Siedetemperatur, Schmelztemperatur, Löslichkeit, etc.)
- nur van-der-Waalskräfte
- keine Wasserstoffbrücken
- keine Dipol-Dipol-Wechselwirkungen
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- Siedepunkt ist niedrig (steigt mit der Molekülgröße)
- Schmelzpunkt ist niedrig (steigt mit der Molekülgröße)
- Löslichkeit: schlecht mit Stoffen in denen starke Wasserstoffbrücken vorliegen
- Löslichkeit: schlecht mit polaren Stoffen
- Alkane lösen keine Salze, da sie keine Solvationshüllen ausbilden
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Alkane sind typisch unpolare Stoffe (hydrophob, wassermeidend).
