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Die Lösungen stehen auch schon da, allerdings in hellgrauer Schrift. Um diese lesbarer zu machen, müsst ihr nur den hellgrauen Text markieren. 

1. Vervollständige

  Wasserstoff-
atom 
Wasserstoff-
molekül
Stickstoff-
atom 
Stickstoff-
molekül
(N2)  
Schwefel-
molekül
(S8

Schwefel-
wasserstoff
(H2S)

Atommasse/
Molekülmasse 

1 u 2u 14u 28u 256,528 u 34 u
Molare Masse 1 g/mol 2 g/mol 14 g/mol 28 g/mol 256,528 g/mol 34 g/mol





2. Berechne die Molekülmasse von

a) Methan (CH4) Molekülmasse = (12+4*1) u = 16 u

b) Kohlenstoffmonoxid (CO) M = 12 u + 16 u = 28 u


3. Berechne die Stoffmenge von: 

a) 72 g Wasser:  M = m/n =>  n = m/M:    n = 72 g/18 g/mol = 4 mol

b) 120 g Ethan (C2H6) n =120 g/30,07 g/mol = 4 mol

c) 126 g Chlorwasserstoffgas (HCl) n = 126 g/ 35,5 g/mol = 3,5 mol

4. Berechne die Masse von: 

a) 2,75 mol Wasser:  m = n · M           m = 2,75 mol · 18 g/mol = 49,5 g
b) 15 mol Propan (C3H8) m = 15 mol · 44,10 g/mol = 661,5 g

c) 3 mol Neon m = 3 mol · 20 g/mol = 60 g

d) 5 mol Sauerstoff m = 5 mol · 2 · 16 g/mol = 160 g/mol

e) 5 mol Stickstoff m = 5 mol · 2 · 14 g/mol = 140 g/mol

5. Berechne die molare Masse eines unbekannten Stoffes. Die Masse von 3,25 mol dieses Stoffes beträgt 188,5 g. M = 188,5 g/3,25 mol = 58 g/mol

6. Erkläre, was mit dem Begriff „1 mol“ gemeint ist. 1 mol = 6,022 · 1023 Teilchen

7. Nenne die Avogadro-Konstante. NA =  6,022 · 1023 1/mol 

gt;  n = m/M:    n = 72 g/18 g/mol = 4 molM = 188,5 g/3,25 mol = 58 g/mol