3.4 Mehrprotonige Säuren
Afg.: Formuliere die Reaktionsgleichungen von Phosphorsäure (H₃PO₄) mit Hydroxid.
1. Schritt: H₃PO4 + OH⁻ ⇌ H₂PO₄¹⁻ + H₂O
Phosphorsäure Dihydrogenphosphation
2. Schritt: H₂PO₄¹⁻ + OH⁻ ⇌ HPO₄²⁻ + H₂O
Hydrogenphosphation
3. Schritt: HPO₄²⁻ + OH⁻ ⇌ PO₃³⁻ + H₂O
Phosphation
Für eine vollständige Reaktion unter Abgabe sämtlicher 3 Protonen benötigt die Phosphorsäure eine starke Base.
Säuren, die mehrere Protonen abgeben können bezeichnet man als mehrprotonige Säuren.
| Einprotonige Säuren | |||
| Chlorwasserstoff HCl |
Chloridion Cl⁻ |
Bromwasserstoff HBr |
Bromidion Br¹⁻ |
| Perchlorsäure HClO₄ |
Perchlorat-Ion ClO₄¹⁻ |
Salpetersäure HNO₃ |
Nitrat-Ion NO₃¹⁻ |
| Ameisensäure HCOOH |
Format-Ion HCOO⁻ |
Essigsäure CH₃COOH |
Acetat-Ion CH₃COO¹⁻ |
| Zweiprotonige Säuren | ||
| Schwefelwassserstoff H₂S |
Hydrogensulfid-Ion HS¹⁻ |
Sulfid-Ion S²⁻ |
| schweflige Säure H₂SO₃ |
Hydrogensulfit-Ion HSO₃¹⁻ |
Sulfit-Ion SO₃²⁻ |
| Schwefelsäure H₂SO₄ |
Hydrogensulfat-Ion HSO₄⁻ |
Sulfat-Ion SO₄²⁻ |
| Kohlensäure H₂CO₃ |
Hydrogencarbonat-Ion HCO₃⁻ |
Carbonat-Ion CO₃²⁻ |
| Dreiprotonige Säure | |||
| Phosphorsäure H₃PO₄ |
Dihydrogenphosphat-Ion H₂PO₄¹⁻ |
Hydrogenphosphat-Ion HPO₄²⁻ |
Phosphat-Ion PO₄³⁻ |