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2.3.1 Standardelektronenpotential von Kupfer

Versuch: Experimentelle Bestimmung des Normalpotentials des Cu (Hinweis: Anstatt einem Becherglas geht natürlich auch ein U-Rohr)

02-03-01-a--daniell-element---mit-diaphragma---kupfer-und-wasserstoffhalbzelle---normalpotential 

Zellendiagramm: [Pt] H₂/2 H⁺(c = 1 mol/L) // Cu²⁺(c = 1 mol/L) / Cu

Elektrodenreaktionen (Halbzellenreaktionen)

Oxidation:             - Pol:          H₂ + 2 H₂O               →     2 H₃O⁺ (aq) + 2 e⁻
Reduktion:            + Pol:         Cu²⁺(aq) + 2 e⁻         →    Cu
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Gesamte Zellenreaktion: H₂ (g)+ 2 H₂O(l) + Cu²⁺(aq)  →    2 H₃O⁺(aq) + Cu (s)