Elektrochemie


1 Freiwillig ablaufende Redoxreaktionen


1.1 Wiederholung bekannter Begriffe und Definitionen
1.2 Erstellung einer Redoxreihe
1.3 Stellung des Redoxpaares ( ½ H₂/H⁺ + 1 e⁻) in der Redoxreihe
1.4 Weitere Redoxreaktionen


2 Elektrochemische (Galvanische) Zellen


2.1 Daniell-Element
2.2 Standardelektrodenpotential und NHE

2.2.1 Standardwasserstoffhalbzelle (Normalwasserstoffelektrode (NHE)
2.2.2 Standardelektrodenpotential von Zink:


2.3 Festlegung für das Vorzeichen der Standardelektrodenpotentiale (Normalpotentiale)


2.3.1 Standardelektronenpotential von Kupfer


2.4 Die elektromotorische Kraft (EMK)

2.5 Elektrochemische Spannungsreihe


2.5.1 Standardelektrodenpotential der Chlorknallgaszelle
2.5.2 Anwendung der Spannungsreihe
2.5.3 Zusammenfassung wichtiger Begriffe

2.6 Konzentrationszelle

2.7 Nernst-Gleichung

3 Elektrolyse

3.1 Elektrolyse einer Zinkbromid-Lösung (oder Zinkiodid)
3.2 Elektrolyse einer Kupfer(II)-chloridlösung

Details
Geschrieben von: Wolfram Hölzel
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