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9 Bindungsenthalpien

Enthalpieänderungen während einer Reaktion (näherungsweise):      

  • Bindungsspaltung (endotherm, benötigt Energie)
  • Bindungsbildung  (exotherm, setzt Energie frei)


9.1 Molare Standard-Bindungsenthalpie

Molare Standard-Bindungsenthalpie zweiatomiger Moleküle versteht man die Standard-Reaktionsenthalpie der Spaltung in Atome (bezogen auf die Stoffmenge der Moleküle).
Bei mehratomigen Molekülen mit lauter gleichen Bindungen:
Die Reaktionsenthalpie der Spaltungen in Atome ist dann durch die Anzahl der Bindungen zu dividieren.

Bsp:
Wie groß ist die molare Standardbindungsenthalpien O-H?
a) Ermittlung der Standardreaktionsenthalpie für Wasser aus den Atomen (Radikalen)
Grundlage:     

2 H₂O (g)       →     4 H(g)  +  2 O(g)           |n ∙ ΔHR0  = 2mol ∙  __?___

2 H₂O (g)       →    2 H₂ (g)  + O₂(g)        |n ∙ ΔHR0 = 2mol ∙+242 kJ/mol = + 484 kJ
2 H₂ (g)         →    4 H (g)                          |n ∙ ΔHR0                                       = + 872 kJ
O₂ (g)            →    2 O (g)                         |n ∙ ΔHR0                                        = + 498 kJ
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2 H₂O (g)     →     4 H(g)  +  2 O(g)            | n ΔHR⁰                                = +1854 kJ

Pro mol Wasser:    = 1854 kJ/2mol = 927 kJ/mol

b) Durch die Anzahl der Bindungen dividieren:
    927 kJ/mol : 2 = 463,5 kJ/mol