2.7 Rückgewinnung von Metallen aus Metallsulfiden

a) Versuch
Silbersulfid wird vorsichtig in der Flamme erhitzt.

b) Beobachtung
Der schwarze Fleck verschwindet; es bildet sich Silber zurück.

c) Auswertung mit Reaktionsschema
Die Zerlegung des schwarzen Silbersulfids ist eine endotherme chemische Reaktion. Der Schwefel verbrennt anschließend an der Luft.

Silbersulfid              →      Silber        +        Schwefel          ΔH > 0      (endotherme Reaktion)

d) Enthalpiediagramm für die Silbersulfidzerlegung

2.3 Kupfer reagiert mit Schwefel

a) Versuch

Kupferblech und Schwefel reagieren beim Erhitzen unter schwachem Aufglühen zu einem spröden schwarzblauen

Feststoff.

b) Reaktionsschema (Reaktionsgleichung)

Kupfer   +   Schwefel          →          Kupfersulfid             ΔH < 0
rötlich        gelb                             blauschwarz 
Ausgangsstoffe (vorher)                 Reaktionsprodukt (nachher)

2.4 Zink reagiert mit Schwefel

a) Versuch

b) Beobachtung

Das Gemisch aus Zink und Schwefel reagiert beim Zünden sehr heftig. Es entsteht ein weißer Feststoff.

c) Reaktionsschema (Reaktionsgleichung)

Zink       +     Schwefel           →       Zinksulfid           ΔH < 0
grau               gelb                          weiß
 

2.5 Silber reagiert mit Schwefel

a) Versuch
Etwas Schwefelpulver wird auf einem Silberblech vorsichtig erhitzt.

b) Beobachtung
Es entsteht ein schwarzer Feststoff.

c) Reaktionsschema

Silber +         Schwefel            → Silbersulfid                ΔH < 0
silbrig            gelb                      schwarz

2.6 Zusammenfassung (Herstellung von Metallsulfiden)

Die Metalle Zink, Eisen, Kupfer und Silber reagieren mit Schwefel in exothermer Reaktion. 

Heftigkeitsreihe (Zink reagiert am heftigsten, danach Eisen, Kupfer und schließlich Silber):

Zink (Zn) > Eisen (Fe) > Kupfer (Cu) > Silber (Ag)

Merke:
Bei exothermen chemischen Reaktionen ist der Energieinhalt der Ausgangsstoffe größer als der der Produkte.

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2.2 Chemische Reaktion und Energie

a) Versuch

Bei dieser Reaktion gibt das reagierende System Energie ab: exotherme Reaktion

Erklärung
Das System (Gemisch der Ausgangsstoffe Eisen + Schwefel) hat einen bestimmten Energieinhalt (Enthalpie). Das Reaktionsprodukt (Eisensulfid) hat ebenfalls einen bestimmten Energieinhalt (Enthalpie), dieser ist jedoch kleiner als der des Ausgangsgemisches.
Die Energie wird nach außen abgegeben. 

b ) Energiediagramm

(Enthalpiediagramm) für die chemische Reaktion Eisen + Schwefel
Die Enthalpie ist der Energieinhalt eines Stoffsystems. Man kann nur Enthalpiedifferenzen (ΔH) messen.

Berechnung für die Enthalpieänderung:

ΔH = H(Endprodukte) - H(Ausgangsstoffe)

Exotherme Reaktionen verlaufen unter Energieabgabe (ΔH < 0);
endotherme Reaktionen verlaufen unter Energieaufnahme (ΔH > 0).

c) Merke:
Chemische Reaktionen sind Vorgänge, bei denen Stoffe mit neuen Eigenschaften gebildet werden. Dabei wird Energie aufgenommen oder abgegeben.