2. Versuch: Kupfer(II)-oxid + Eisen

Kupferoxid ist ein Salz (Ionenverbindung) und besteht aus Cu²⁺-Ionen und O²⁻-Ionen (Oxid-Ionen). Es reagiert bei dieser Reaktion exotherm. Als Produkte erhält man einen rotbräunlichen und einen grauen, porösen Feststoff. 

Formuliere dafür die Teilreaktionen und die Redoxreaktion, sowie die Teilchengleichung und ein Redoxschema. Zum Abschluss die Reaktionsgleichung als Stoffgleichung (Summen/Verhältnisformel). 

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Teilreaktionen:

Teilchengleichung: Fe + Cu²⁺ O²⁻ → Fe²⁺ O²⁻ + Cu

Redoxschema:

Reaktionsgleichung:
Fe     +                  CuO               →       FeO       +         Cu             ΔH < 0
Eisen                 Kupfer(II)-oxid               Eisen(II)-oxid    Kupfer
Metall, grau         Salz, schwarz                Salz,                 Metall,rot-braun

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3. Versuch: Kupferoxid + Zink

Dieser Versuch ist ähnlich zu dem Kupferoxid und Eisen; nur reagiert dieser viel heftiger. Auch hier entsteht ein rötlicher Feststoff. Formuliere hierfür die Teilchgleichung die die Reaktionsgleichung in Verhältnisformeln. 

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Teilchengleichung:                                            Zn     +      Cu²⁺ O²⁻    →     Zn²⁺ O²⁻     +      Cu      ΔH < 0
Reaktionsgleichung mit Verhältnisformeln:  Zn     +       CuO         →         ZnO        + Cu           ΔH < 0

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4. Versuch: Kupferoxid + Mg

Beim letzten Versuch dieser Reihe lässt man in einer Magnesia-Rinne Kupfer(II)-Oxid und Magnesium reagieren. Diese Reaktion ist noch heftiger (deshalb auch nur die Magnesia-Rinne und nicht in einem Reagenzglas). 

Formuliere hierfür: 

• Teilgleichungen
• Redox-Reaktionsgleichung aus den Teilgleichung
• Teilchengleichung
• Redoxschema
• Stoffgleichung

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Teilgleichungen:

Teilchengleichung:

Mg + Cu²⁺ O²⁻ → Mg²⁺ O²⁻ + Cu

Redoxschema:

Reaktionsgleichung mit Verhältnisformel:

Mg            +          CuO         →             MgO           +          Cu              ΔH < 0
Magnesium        Kupfer(II)-oxid          Magnesium(II)-oxid       Kupfer
Metall, grau       Salz, schwarz                  Salz, weiß              Metall, rot-braun

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Reduktions- und Oxidationsfähigkeit im Vergleich:

Die Reaktionen verliefen jetzt unterschiedlich heftig. Überlegt Euch, wie man diese "Heftigkeit" innerhalb eines oder mehreren Redoxschemata darstellen kann. 

Mögliche Lösung beinhaltet jetzt nicht Magnesium (sorry), dafür Silber. 

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Zum Üben hier ohne Silber, dafür mit : 

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