W Hölzel - Biologie und Chemie für die Schule
  • Home
  • Chemie
    • Themen
    • 08. Klasse
      • 1 Stoffe und ihre Eigenschaften
        • 01 Eigenschaften, Dichte und Dichtebestimmung
        • 02 Atommodell nach Dalton - Kugelteilchenmodell
        • 03 Aggregatzustände und Kugelteilchenmodell
        • 04 Brownsche Molekularbewegung, Diffusion und Lösungen
        • 05 Stoffklassen, Reinstoffe, Gemische
      • 2. Die chemische Reaktion
        • 01 Eisen reagiert mit Schwefel
        • 02 Chemische Reaktion und Energie
        • 03 Weitere Metalle + Schwefel
        • 04 Rückgewinnung von Metallen
        • 05 Aktivierungsenergie
      • 3. Elemente und Verbindungen
        • 01 Element, Verbindung, Synthese und Analyse
      • 4. Quantitative Beziehungen
        • 01 Quantitative Gesetze
        • 02 Atommasse
        • 03 Avogadro-Konstante, Stoffmenge und Teilchenanzahl
        • 04 Molare Masse
        • 05 Verhältnisformel
        • 06 Moleküle
        • 07 Bedeutung von chemischen Formeln
        • 08 Übungsaufgaben
      • 5. Der Atombau und weitere Kap.
        • 01 Einleitung
        • 02 Elementarteilchen - Protonen, Neutronen, Elektronen
        • 03 Atomkern und Atomhülle und Nils Bohr
        • 04 Kugelwolkenmodell (KWM) und Pauli-Prinzip
        • 05 Periodensystem der Elemente (PSE)
        • 06 Edelgasregel - Oktettregel
        • 07 Atombindung
        • 08 Ionenbindung
    • 09. Klasse
      • 1. Vom Atombau bis ZMKs
        • 1 Das Periodensystem der Elemente (Teil I)
        • 2 Atommodelle - Wiederholung Demokrit und Dalton
        • 2.3 Rutherford: Kern-Hülle-Modell
        • 2.4 Bohr – Schalenmodell der Elektronenhülle
        • 2.5 Das Kugelwolkenmodell, KWM
        • 2.6 Das Periodensystem der Elemente (PSE) und die Atommodelle
        • 2.7 Lewis – Formeln für Moleküle
        • 3 Edelgasregel (Oktettregel)
        • 4 Atombindung = Elektronenpaarbindung
        • 4.1 Die HNO-Regel (HNO7-Regel)
        • 4.1.1 Die Elektronenpaar-Bindung und die HNO-Regel
        • 4.2 Summenformel
        • 4.3 Reaktionsgleichungen in Lewis-Schreibweise und Summenformeln
        • 4.4 Der räumliche Bau von Molekülen
        • 4.2 Atomradien
        • 4.3 Elektronegativität
        • 4.4 Polare und unpolare Atombindung
        • 4.5 Elektrische Dipole
        • 5 Ionenbindung
        • 5.0.1 Elektroneutralität 
      • 2. Redoxreaktionen
        • 1. Magnesium und Sauerstoff
        • 1.2 Natrium + Chlor
        • 1.3 Neue Definitionen
        • 1.4 Aluminium reagiert mit Brom
        • 1.5 Ionenladungen und Formeln von Ionenverbindungen
        • 2 Bildung von Ionenverbindungen mit Nebengruppenelementen
        • 3 Redoxreaktionen mit Molekülen - Oxidationszahlen
      • 3. Säure-Base-Reaktionen
        • Säure-Base-Reaktionen (Protolyse-Reaktionen)
        • 2 Reaktion von Chlorwasserstoff-Gas mit Ammoniak-Gas
        • 3 Reaktion von festem Ammoniumchlorid und festem Natriumhydroxid
        • 4 Allgemeine Säure-Base-Definition nach Brønsted (1923)
        • 5 Stärke von Säuren und Basen
        • 6 Chlorwasserstoff-Gas und Wasser
        • 7 Konzentration
        • 8 Neutralisation
        • 9 Bildung von Calciumhydroxid
    • 10. Klasse
      • 1. Alkane
        • 1.1 Methan
        • 1.4 Butan
        • 1.5 Homologe Reihe der Alkane
        • 1.6 Genfer Nomenklatur der Alkane
        • 1.6 Übungen zur Nomenklatur
        • 1.7 Eigenschaften der Alkane
        • 1.8 Angriffsfreudige Teilchen
        • 1.9 Radikalische Subsitution - Bildung von Halogenalkane
      • 2. Alkene
        • 2.1 Ethen
        • 2.1.5 Nachweis von Alkenen (Mehrfachbindungen)
        • 2.1.6 Isomerien von Alkenen
        • 2.2 Nomenklatur der Alkene
        • 2.3 Katalytische Hydrierung
        • 2.4 Vergleich: Ethen – Ethan
      • 3. Alkine
        • 3.1 Ethin (Acetylen)
        • 3.1.3 Herstellung
        • 3.2 Reaktionstyp bei Alkinen
      • 5 Alkohole - Alkanole
        • 5.1 Ethanol
        • 5.1.3 Formelermittlung von Ethanol
        • 5.1.3 Formelermittlung von Ethanol - Teil II
        • 5.1.4 Versuch Ethanol reagiert mit Alkalimetall
        • 5.1.5 Induktiver Effekt
        • 5.2 Homologe Reihe der Alkohole, Alkanole
        • 5.2.4 Primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole
        • 5.2.6 Mehrwertige Alkohole
        • 5.3 Chemische Reaktionen von Alkohol
      • 6 Carbonylverbindungen
        • 6.1.1 Herstellung von Alkanale
        • 6.1.2 Funktionelle Gruppe der Alkanale (Aldehyde)
        • 6.1.4 Aldehydnachweise
        • 6.2 Alkanone (Ketone)
        • 6.3 Unterscheidung: Aldehyde – Ketone
      • 7 Carbonsäuren
        • 7.1 Essigsäure – Ethansäure
        • 7.2 Funktionelle Gruppe der Monocarbonsäuren
        • 7.3 Vergleich der Siedepunkte - ZMK
        • 7.4.1 Säure-Base-Reaktionen
        • 7.4.2 Redox-Reaktion von Essigsäure mit Magnesium
    • 1. und 2. Jahrgangsstufe
      • Elektrochemie II - Anwendungen
        • 4 Anwendungen - 4.1 Volta-Element
        • 4.2 Bleiakkumulator
        • 4.3 Brennstoffzelle
        • 4.4 Weitere Batterien
        • 4.4.2 Alkali – Mangan-Batterie
        • 4.5 Akkumulatoren
        • 4.6 Herstellung von Stoffen mit Hilfe von erzwungene Redoxreaktionen
        • 4.6.2 Die elektrolytische Raffination von Kupfer
        • 4.7 Korrosion
        •  4.7.3 Beispiele für Elektrochemische Korrosionen
        • 4.7.4 Einfluss von Kohlenstoffdioxid auf die Korrosion
        • 4.7.5 Sauerstoff-Korrosion – Rosten von Eisen
        • 4.7.6 Korrosionsschutz
      • Energetik - Thermodynamik
        • 1 Systeme
        • 2 Energieerhaltungssatz
        • 3 Innere Energie – U
        • 4 Volumenarbeit - W
        • 5 Reaktionswärme – Q
        • 6 Wärmekapazität
        • 7 Kalorimetrie
        • 7.2 Bestimmung der Neutralisationsenthalpie
        • 8 Enthalpie - H
        • 8.2 Endotherme Reaktionen
        • 8.3 Molare Standard-Bildungsenthalpie
        • 8.6 Satz von Hess
        • 8.6 Satz von Hess - Teil II
        • 9 Bindungsenthalpien
        • 9.2 Gitterenergien – Born-Haber-Kreispozess
        • 10 Heizwert und Brennwert
        • 11 Entropie – S
        • 11.2 Die molare Standard-Entropie
        • 12 Gibbs Energie – G
        • 12.1 Gibbs-Helmholtz: Beispiele
        • 13 Metastabile Zustände
        • 14 Zusammenfassung
      • Cycloalkane und Aromaten
        • 1 Cycloalkane
        • 2 Aromaten
        • 2.2 Hückel-Regel
        • 2.3 Nomenklatur
        • 2.4 Heteroaromaten
        • 2.5.4 Friedel-Crafts-Alkylierung
        • 2.6 Phenole
        • 2.7 Anilin
        • 2.5 Benzolderivate durch elektrophile Substitution
      • Gleichgewichtsreaktionen
        • 01 Umkehrbare Reaktionen
        • 01.2 Beispiel Calciumhydroxid
        • 2 Gleichgewichtsreaktionen
        • 2.3 Modellexperiment - Stechheberversuch
        • 2.4 Merkmale eines chemischen Gleichgewichts
        • 2.5 Estergleichgewicht
        • 2.6 und 2.7 Schreibweise und Kollisionsmodell
        • 2.9 Benzoesäure-Gleichgewicht
        • 2.10 Verschiebung des Gleichgewichts
        • 2.11 Prinzip von Le Chatelier
        • 2.12 Massenwirkungsgesetz (MWG)
        • 2.13.2 Ermittlung der GG-Konstante Kc
        • 2.14 Berechnungen zum Massenwirkungsgesetz
        • 2.15 Die Ammoniaksynthese
      • Säure-Base-Reaktionen
        • 1. Autoprotolyse des Wassers
        • 2. Der pH-Wert
        • 3 Protolyse-Reaktionen
        • 3.2 Ammoniak-Gas + Wasser
        • 3.3 Neutralisation
        • 3.4 Mehrprotonige Säuren
        • 3.5 Stärke von Säuren und Basen
        • 4 Stärke von Säuren und Basen
        • 4.2 Basestärke: der pKB-Wert
        • 4.4 pH-Wert unterschiedlich starke Säuren
        • 4.5 Säure-Base-Reaktionen in Salzlösungen
        • 4.6 Zusammenfassung
        • 5 Indikatoren
        • 6 Säure-Base-Titration
        • 7 Pufferlösung
      • Naturstoffe
        • 01 Isomerie
        • 02 Fischer-Projektion
        • 03 Optische Aktivität, Polarimeter und Racemat
        • 04 Kohlenhydrate eine Übersicht
        • 04.1 Monosaccharide - Glucose
        • 04.1 Halbacetalbildung
        • 04.1 Ringstruktur der Monosaccharide
        • 04.1 Systematik der Namensgebung
        • 04.1 Fructose und Keto-Enol-Tautomerie
        • 04.1 Reaktionen der Monosaccharide
        • 04.1 Glycosidbindung - Vollacetal
        • 04.2 Disaccharide
        • 04.2 Saccharose
        • 04.3 Polysaccharide - Amylose
        • 04.3 Cellulose
      • Naturstoffe II
        • 5 Proteine
        • 5.1.6 Aminosäure sind Ampholyte
        • 5.1.7 Isoelektrischer Punkt
        • 5.1.9 Nachweisreaktionen
        • 5.2 Peptide
        • 5.2.4 Einteilung der Peptide
        • 5.3 Eiweiße
        • 5.3.4 Primärstruktur
        • 5.3.11 Enzyme
        • 6 Nucleinsäure
        • 7 Lipide
      • Elektrochemie - Übersicht
        • 1 Freiwillig ablaufende Reaktionen
        • 1 Freiwillig ablaufende Reaktionen Teil b
        • 1.2 Erstellung einer Redoxreihe
        • 1.2 Wiederholung Oxidationszahlen
        • 1.3 Stellung von H2/2 H+
        • 1.4 Weitere Redoxreaktionen
        • 2 Elektrochemische Zellen
        • 2 Metallische Bindung
        • 2.2 Standardelektrodenpotential und NHE
        • 2.3.1 Standardelektronenpotential von Kupfer
        • 2.4 Die elektromotorische Kraft (EMK)
        • 2.5 Elektrochemische Spannungsreihe der Metalle
        • 2.5.1 Standardelektrodenpotential der Chlorknallgaszelle
        • 2.5.2 Anwendung der Spannungsreihe
        • 2.5.3 Zusammenfassung wichtiger Begriffe
        • 2.6 Konzentrationszelle
        • 2.7 Nernst-Gleichung
        • 3 Elektrolyse
        • 3.3 Zersetzungsspannung
  • PSE
  • Biologie
    • Themen
    • 7. Klasse
      • 1 Zelluläre Organisation von Lebewesen
        • 1.1 Mikroskopieren und Protokollieren
        • 1.2 Aufbau von Zellen
    • 9. Klasse
      • Genetik
        • 1 Erbinformation
        • 2 Chromosom
        • 3 Formen des Wachstums
        • 3.1.1 Mitose
        • 3.1.2 Die Meiose
        • 3.1.3 Rekombination (Neukombination)
        • 4 Klassische Genetik - Vokabeln
        • 4.1 Dominant-rezessiver-Erbgang
        • 4.1.2 Rückkreuzung
        • 4.1.3 Dihybrider Erbgang
        • 4.2 Intermediärer Erbgang
        • 5 Humangenetik – Stammbaumanalyse
        • 6 Molekulargenetik - Aufbau der DNA
        • 6.2 Vom Gen zum Merkmal
    • 1. und 2. Jahrgangsstufe
      • Exkurs: Fotosynthese
  • Software & Tutorials
    • Chemsketch-Tutorial
    • OpenOffice - Writer - Tutorial
    • HTML5-Spielwiese
    • HTML5-Spielwiese Teil 2
  • Fotos
  • Gemälde - Bilder - Atelier

Themen der 10. Klasse beschäftigen sich mit der Organischen Chemie. 

1. Alkane

2. Alkene

3. Alkine

4. Cycloverbindungen

bei ausreichend Zeit

5. Alkanol, Alkohol

6. Carbonylverbindungen = Alkanale und Alkanone

7. Carbonsäuren

8. Ester 

Details
Geschrieben von: Wolfram Hölzel
Zuletzt aktualisiert: 26. September 2017

Unterkategorien

01 Alkane

02 Alkene

07 Carbonsäuren

03 Alkine

05 Alkanol

06 Alkanal und Alkanon

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